2p: [↑↓] [↑] [↑] (洪特规则，2p轨道上4个电子，单独占据3个轨道，其中1个轨道有2个电子)
```
· 钠原子 (Na, Z=11)：
· 电子排布式：1s2 2s2 2p? 3s1。
· 轨道表示式：
```
1s: [↑↓]
2s: [↑↓]
2p: [↑↓] [↑↓] [↑↓]
3s: [↑]
```
· 铬原子 (Cr, Z=24) —— 洪特规则特例：
· 预期排布：1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 4s2 3d?。
· 实际排布：1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 4s1 3d?。 (因为3d?是半充满，更稳定)
· 轨道表示式 (简化到外层)：
```
4s: [↑]
3d: [↑] [↑] [↑] [↑] [↑] (半充满，更稳定)
```
第四部分：连接宏观与微观——示意图的化学意义
绘制示意图本身不是目的，凌凡更注重理解其背后的化学意义。他将示意图与元素的“性格”（化学性质）联系起来。
· 价电子： 决定化学性质的关键电子，通常是最外层电子（主族元素）或部分次外层电子（副族元素）。
· 钠 (Na): 示意图显示最外层3s1只有1个电子。这解释了它为什么是活泼金属，极易失去这个电子形成Na?，达到稳定结构。
· 氯 (Cl): 电子排布为 [...] 3s2 3p?。最外层有7个电子，示意图显示p轨道上缺1个电子满员。这解释了它为什么是活泼非金属，极易得到1个电子形成Cl?，达到稳定结构。
· 氖 (Ne): [...] 2s2 2p?。最外层8电子稳定结构。示意图显示s和p轨道全满。这解释了它的化学惰性。
· 元素周期律的微观解释：
· 同主族元素： 最外层电子数相同 → 价电子构型相似 → 化学性质相似。
· 同周期元素： 电子层数相同，但核电荷数递增 → 原子半径递减 → 失电子能力减弱，得电子能力增强 → 金属性减弱，非金属性增强。
通过不断地绘制和解读原子结构示意图，凌凡感觉自己对化学的理解深入到了一个新的层面。他不再是仅仅记住“钠很活泼”，而是能从它那孤零零的3s1电子上“看到”它急于摆脱这个电子的“渴望”；他也不再是仅仅记住“氯气能氧化”，而是能从它那3p?的构型上“看到”它对于得到一个电子的“贪婪”。
这种“微观想象”的能力，让他能够从原子、电子的角度，重新审视和理解所有的化学现象：离子键的形成、共价键的共享、氧化还原的电子转移……一切都变得顺理成章，有迹可循。
他的“元素宇宙”模型，也因此从宏观的星图（周期表），深化到了每一颗“星辰”（原子）的内部结构。这份微观的蓝图，是他理解整个化学世界运行规律的最坚实的基础。
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(逆袭法典·化学篇·笔记八 - 补)
· 核心目标： 掌握原子结构示意图的绘制与解读，建立微观想象能力，理解性质与结构的关系。
· 两大图示工具：
1. 核式结构示意图： 标识原子核电荷数与各电子层电子数，是原子的“静态肖像”。
2. 电子层结构（轨道表示式）： 精细展示电子在具体轨道上的排布与自旋，是原子的“城市规划图”。
· 排布三原则（设计规范）：
1. 能量最低原理： 电子优先占据能量低的轨道。
2. 泡利不相容原理： 一个轨道最多容纳两个自旋相反的电子。
3. 洪特规则： 等价轨道中电子优先分占且自旋平行。
· 连接宏微：
· 最外层电子数 ≈ 主族序数。
· 电子层数 = 周期数。
· 价电子构型 决定元素化学性质（金属性/非金属性、化合价等）。
· 能力提升： 通过绘制示意图，将抽象的原子结构概念具体化、可视化，深刻理解“结构决定性质”这一化学核心思想，为后续学习化学键、分子结构打下坚实基础。
· 警句： 微观之象，虽不可见，然可于心智中构绘。原子结构示意图，乃窥探微观世界之窗，连接宏观性质之桥。善画之，善思之，则元素之性情、反应之机理，皆可溯其源，明其本。此乃化学思维深化之必经之路。