Cl? → (与H?) → HCl → (水溶液) → 盐酸
→ (与H?O) → HClO (次氯酸) → (不稳定见光分解) → HCl + O?
→ (与碱) → NaClO (次氯酸钠，漂白液有效成分) / Ca(ClO)? (漂白粉有效成分)
→ (与金属/碱) → 氯化物/次氯酸盐
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· 次氯酸 (HClO)： 弱酸，不稳定，强氧化性（漂白、消毒根本原因）。
· 漂白粉/漂白液原理： Ca(ClO)? + CO? + H?O = CaCO?↓ + 2HClO (空气中CO?反应生成HClO起作用)。
第四部分：特例、难点与实战应用
卤族元素同样充满了“个性分子”和易错点。
· 氟 (F) 的特殊性：
· 无正价，无含氧酸（电负性最强）。
· 与H?O剧烈反应：2F? + 2H?O = 4HF + O? (不同于其他卤素的歧化反应)。
· 氢氟酸(HF)： 弱酸，能腐蚀玻璃 (SiO? + 4HF = SiF?↑ + 2H?O)，需用塑料瓶盛放。
· AgF 可溶（与其他卤化银不同）。
· 碘 (I) 的特性：
· 升华物理性质。
· 遇淀粉变蓝——特征反应，用于检验碘。
· I? 氧化性较弱，与Fe反应生成FeI? (Fe2?)，而Cl?与Fe生成FeCl? (Fe3?)。
· 卤化银 (AgX) 的感光性与溶解性：
· AgCl (白)、AgBr (淡黄)、AgI (黄) 均不溶于稀硝酸。
· 感光性：AgBr用于照相胶片。
· 溶解性：除AgF外，均难溶，且按Cl-Br-I顺序溶解度减小。
· 重要易错点：
· 液溴的保存： 用水封（减少挥发，密度大于水），不能用橡胶塞（会反应）。
· 氯水、漂白粉的漂白原理是依靠HClO的氧化性，是不可逆的化学变化；而SO?的漂白是化合生成无色物质，是可逆的。
· 检验Cl? 时，需先加稀硝酸酸化，排除CO?2?等干扰，再加AgNO?溶液。
完成了对卤族元素的系统学习，凌凡感觉手中仿佛握有了一个清晰的“氧化性标尺”。他能准确地判断出卤素单质及其化合物在反应中的角色和行为。
他立刻着手更新他的知识卡片库：
· 物质卡 (Cl?)：物理性质、化学性质、制法、用途。
· 物质卡 (HClO)：突出其弱酸性、不稳定性、强氧化性。
· 物质卡 (HF)：特殊标记其弱酸性和腐蚀玻璃的特性。
· 反应卡 (卤素置换反应)：列出规则和实例。
· 概念卡 (卤素单质氧化性递变)：总结规律。
· 概念卡 (卤化银性质)：颜色、溶解性、感光性。
看着笔记上条理清晰的内容和厚厚一叠新卡片，凌凡满意地合上了本子。碱金属与卤族，一个是最强还原剂家族，一个是最强氧化剂家族（氟），它们位于周期表的两端，性质迥异却又相互依存（典型的离子化合物如NaCl）。
他的“元素宇宙”中，对立而又统一的两极，已经被成功点亮。接下来，他将向周期表的中间区域进军，去探索那些性质更为复杂多变的氧族、氮族……
征服的脚步，永不停歇。
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(逆袭法典·化学篇·笔记十一)
· 核心聚焦： 掌握VIIA族（卤族）元素，核心在于理解其氧化性/非金属性的递变规律。
· 学习要点：
1. 通性为本： 从最外层7电子结构理解其强氧化性通性。
2. 递变关键： 重点掌握氧化性顺序 F? ＞ Cl? ＞ Br? ＞ I?，及其在置换反应、与H?反应等方面的体现。
3. 典型深入： 深度掌握氯(Cl)的单质及重要化合物（如HClO、漂白粉）的性质、反应和用途。
4. 特例明晰： 牢记氟(F)的特殊性（无正价、与水反应、HF弱酸蚀玻璃），碘(I?)的升华与淀粉变蓝特性。
5. 难点攻克： 厘清卤化银性质、漂白原理差异等易错点。
· 方法应用： 熟练运用“元素族学习法”的系统梳理和对比辨析，并利用氧化还原“侦探法”分析反应。
· 知识关联： 将卤族与IA族联系，理解典型离子化合物的形成。
· 成果固化： 通过笔记和卡片，将系统知识转化为个人资产。
· 警句： 学卤族，握氧化性之尺；明递变，晓置换之规；记特殊，避常见之坑。此族之精要，在于竞争与秩序，掌握其律，则非金属之氧化性规律可窥一斑。