老师带领他们系统梳理了几种经典溶液模型：
· 单一溶液：
· 强酸/强碱溶液（如HaOH）：主要考虑完全电离。
· 弱酸/弱碱溶液（如CH?COOH, NH?·H?O）：考虑弱电解质电离平衡。
· 强碱弱酸盐/强酸弱碱盐溶液（如CH?a, NH?Cl）：考虑盐类水解平衡。
· 混合溶液（不反应）： 比较离子浓度时，需计算混合后各物质初始浓度，再判断主导过程。
· 混合溶液（发生反应）： 这是难点和重点。
· 恰好完全反应： 生成盐溶液，按盐类水解分析。
· 酸/碱过量： 需判断过量程度。若大量过量，则溶液性质由过量的酸或碱主导；若少量过量，则可能形成缓冲溶液。
老师重点讲解了缓冲溶液（如CH?COOH + CH?a混合液）的特点：c(弱酸) 和 c(弱酸根) 都较大，且浓度接近，c(H?) 由两者比值决定，比较稳定。其离子浓度大小比较有其特定规律。
凌凡紧跟老师的思路，在笔记本上为每一种模型都整理了分析思路和典型的离子浓度顺序。他意识到，所谓的难题，大多是这些经典模型的组合或变形。
第四利器：特殊情形与近似处理
“还要注意一些特殊情形，”老师补充道，“比如酸式盐（NaHA）溶液，需要判断HA?的电离和水解相对强弱，从而确定溶液酸碱性，再进行分析。”
“另外，在运用守恒定律时，有时可以进行合理的近似忽略。例如，在碱性溶液中，c(H?)通常远小于其他离子浓度，在电荷守恒中有时可忽略；反之亦然。”
随着课程的深入，凌凡感觉脑海中那个混乱的离子战场，逐渐被划分出了清晰的阵营和行动规则。他开始尝试独立分析更复杂的题目，例如不同比例的氨水与氯化铵混合液、醋酸与氢氧化钠以不同比例混合后的溶液等。
他先判断溶液酸碱性，确定c(H?)和c(OH?)的相对大小；再找出完全电离产生的主要离子；然后考虑弱电解质的电离或水解产生的次要离子；最后利用三大守恒进行检验或解决疑难比较。
这个过程，就像是在下一盘复杂的棋，每一步都需要逻辑推理，但遵循着明确的规则。虽然偶尔还是会遇到棘手的局面，但他不再像以前那样毫无头绪，而是能够调动所学的“武器库”，进行有策略的进攻。
当他再次面对那道关于醋酸和氢氧化钠混合的题目时，他清晰地写出了电荷守恒式，并结合物料守恒，轻松地得出了正确的离子浓度关系。那种拨云见日、豁然开朗的感觉，让他充满了成就感。
他知道，离子浓度大小比较这个堡垒，虽然坚固，但他已经找到了攻破它的正确战术。接下来需要的，就是在不断的练习中锤炼这种战术，使其成为自己的一种本能反应。
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逆袭心得·第一百四十四章
· 基石法则： 深刻理解并熟练运用三大守恒定律（电荷、物料、质子守恒），这是解决离子浓度问题的理论核心。
· 分析流程化： 建立固定的分析步骤：判酸碱性 -＞ 找主要粒子 -＞ 析次要过程 -＞ 用守恒检验。形成思维定式，避免混乱。
· 模型化归类： 将常见溶液体系（单一弱电解质、水解盐、缓冲溶液、反应混合液等）进行归类，总结各类模型的典型离子浓度顺序和分析方法。
· 主次分明： 清晰区分溶液中的主要粒子（来自强电解质电离）和次要粒子（来自弱电解质电离或水解），把握主要矛盾。
· 平衡思想： 牢固树立化学平衡思想，理解电离平衡、水解平衡的共存与竞争，以及条件改变对平衡移动的影响。
· 近似处理： 学会在复杂体系中根据溶液酸碱性进行合理近似（如忽略浓度极小的H?或OH?），简化计算和判断。
· 定量与定性结合： 善于将定性的比较（如谁大谁小）与定量的守恒关系式结合起来，相互印证，提高准确率。
· 特殊情形警惕： 特别注意酸式盐、等浓度混合形成缓冲溶液等特殊情况的处理。
· 勤于总结： 对做过的典型题目进行归纳总结，提炼分析思路和易错点，丰富自己的“模型库”。
· 持续练习： 离子浓度比较是高频考点，需通过持续练习来巩固分析方法，提升思维速度和准确性。